1、过程：（1）核算 （2）称量：4.0g（保存一位小数）（3）溶解（4）搬运：待烧杯中溶液冷却至室温后搬运（5）洗刷 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的称号、浓度。

  (1) 容量瓶：只需一个刻度线且标有运用温度和量程规范，只能制造瓶上规则容积的溶液。（别的运用温度和量程规范还有滴定管、量筒）

  (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若制造480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶有必要注明规范，托盘天平不能写成托盘天秤！

  (3) 容量瓶运用之前有必要查漏。办法：向容量瓶内加少数水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒竖过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒竖若不漏水，方可运用。（分液漏斗与滴定管运用前也要查漏）

  (4)出题视点：一核算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与挑选，三是试验差错剖析。

  1、过程：向沸水中参加FeCl3的饱满溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色，中止加热。

  操作关键：四步曲：①先煮沸，②参加饱满的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④中止加热

  3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液有必要是新制的，NaOH溶液有必要煮沸，（2）滴定管须刺进液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以避免氧气的氧化）。

  1、过程：在试管中参加3—5mL饱满Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴参加稀盐酸，边加边振动，至溶液色彩变浅并挨近消失时中止。

  4、 NaSiO3溶液因为SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈赤色。

  1、Cl-的查验：参加AgNO3溶液，再参加稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色堆积；或先加硝酸化溶液（扫除CO32-搅扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色堆积生成，则阐明有Cl－存在

  2、SO42-的查验：先参加盐酸，若有白色堆积，先进行过滤，在滤液中再参加BaCl2溶液，生成白色堆积即可证明。若无堆积，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行查验。

  3、验满：①将湿润的赤色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，阐明氨气已搜集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，出现很多白烟，则证明氨气已搜集满

  拓宽：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

  6、出题视点：因氨气作为中学化学试验制取气体中仅有的试验，其方位不行估量。首要视点为：反响原理、搜集、枯燥及验满等，并以此根底进行性质探求试验。

  1、试验原理：氨气极易溶于水，揉捏胶头滴管，少数的水即可溶解很多的氨气（1：700），使烧瓶内压强敏捷减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水构成喷泉。

  或试管中的紫色石蕊试液变红；将反响后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

  3、原因解说：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反响生成了CuSO4溶液。

  1、试验操作过程：把少数枯燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少数氯酸钾固体中，中心插一根用砂纸打磨过的镁条，点着。

  2、试验现象：当即剧烈反响，宣布耀眼的光辉，发生很多的烟，纸漏斗被烧破，有红热状况的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

  （3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是避免蒸发皿迸裂，二是避免熔融的液体溅起伤人。

  （2）数值固定不变，它与焚烧热相同，因具有清晰的意义，故文字表达时不带正负号。

  （1）为了削减差错，有必要保证热量尽可能的少丢失，试验重复两次，去丈量数据的平均值作核算依据

  （3）试验若运用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小

  3、酸式滴定管和碱式滴定管的结构：①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，俯视读数数值偏大 ②运用滴定管时的第一步是查漏 ③滴定读数时，记录到小数点后两位 ④滴守时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不必石蕊试液。④酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质必定用酸式滴定管盛装。

  4、操作过程（以0.1 molL-1的盐酸滴定不知道浓度的氢氧化钠溶液为例）

  ③滴定：眼睛凝视锥形瓶中溶液中溶液色彩的改动，当滴到最终一滴，溶液色彩发生明显改动且半分钟内部不变色即为滴定结尾

  阴极产品是H2和NaOH，阴极被电解的H+是由水电离发生的，故阴极水的电离平衡被损坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区邻近滴几滴酚酞试液，可发现阴极区邻近溶液变红。阳极产品是氯气，将湿润的KI淀粉试纸放在阳极邻近，试纸变蓝。

  （1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极上得电子被复原成金属，掩盖在镀件的外表。

  （2）电镀池的组成：待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，阳极反响：M – ne- =Mn+（进入溶液），阴极反响Mn++ ne- =M（在镀件上堆积金属）

  （2）问题的解说：铜归于活性电极，电解时阳极资料发生氧化反响而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，坐落金属活动性次序表铜曾经的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会一起失掉电子，但它们的阳离子得电子才能比铜离子弱，难以被复原，所以并不能在阴极上得电子分出，而只能留在电解液里，坐落金属活动性表铜之后的银、金等杂质，因失掉电子的才能比铜更弱，难以在阳极失掉电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的方式堆积在电解槽底，构成阳极泥（阳极泥可作为提炼金、银等宝贵金属的质料）。

  2、若为白色堆积，卤原子为氯；若浅黄色堆积，卤原子为溴；若黄色堆积，卤原子为碘

  3、卤代烃是极性键构成的共价化合物，只需卤原子，并无卤离子，而AgNO3只能与X—产全AgX堆积，故有必要使卤代烃中的—X转变为X—，再依据AgX堆积的色彩与质量来确认卤烃中卤原子的品种和数目，

  4、参加硝酸银溶液之前，须参加硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO4溶液验证消去反响产品乙烯时，要注意先通入水中除掉乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接查验（则不必先通入水中）。

  ⑤该试验中会发生副产品SO2,故查验乙烯时，必定先用碱液除掉SO2，再通入KMnO4或溴水

  注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液；2、低温加热当心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的很多蒸发和液体剧烈欢腾；3、导气管结尾不要刺进饱满Na2CO3液体中，防液体倒吸。

  = 1 \*GB3 ①吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③ 下降乙酸乙酯的溶解度，分层，调查乙酸乙酯

  6、出题视点：参加药品次序、导管的方位、饱满Na2CO3溶液的作用及考察运用化学平衡进步乙酸乙酯转化率的办法。

  1、银镜溶液制造办法：在洁净的试管中参加1ml 2%的AgNO3溶液（2）然后边振动试管边逐滴参加2%稀氨水，至开端发生的堆积刚好溶解中止，制得银氨溶液。

  2、银镜试验注意事项：（1）堆积要刚好溶解（2）银氨溶液随配随用，不行久置

  1、Cu(OH)2悬浊液制造办法：在试管里参加10%的NaOH溶液2ml，滴入2%的CuSO4溶液4—6滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液

  2、注意事项：（1）Cu(OH)2有必要是新制的（2）要加热至欢腾（3）试验有必要在碱性条件下（NaOH要过量）

  1、试验过程：在一支洁净的试管中参加蔗糖溶液，并参加几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱碱性。

  2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反响则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。

  在验证水解产品葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反响或与新制Cu(OH)2悬浊液的反响。

  1、测反响混合物的温度：这品种型的试验需求测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计刺进混合物中心。

  2、测蒸气的温度：这品种型的试验，多用于丈量物质的沸点，因为液体在欢腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只需测蒸气的温度。

  3、测水浴温度：这品种型的试验，往往只需使反响物的温度坚持相对安稳，所以运用水浴加热，温度计则刺进水浴中。

  其作用分别是：避免KMnO4粉末进入导管；避免试验中发生的泡沫涌入导管；避免氨气与空气对流，以缩短搜集NH3的时刻。

  1、结晶和重结晶：运用物质在溶液中溶解度随温度改动较大，如NaCl，KNO3。

  2、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

  7、增加法：把杂质转化成所需求的物质：CO2(CO)：经过热的CuO；CO2(SO2)：经过NaHCO3溶液。

  8、吸收法：除掉混合气体中的气体杂质，气体杂质有必要被药品吸收：N2(O2)：将混合气体经过铜网吸收O2。

  9、转化法：两种物质难以直接别离，加药品变得简单别离，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除掉Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

  欲除掉苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，运用酚钠易溶于水，使之与苯分隔。欲除掉Na2CO3中的NaHCO3可用加热的办法。

  欲除掉二氧化碳中混有的少数氯化氢和水，可使混合气体先经过饱满碳酸氢钠的溶液后，再经过浓硫酸。

  欲除掉硫酸亚铁溶液中混有的少数硫酸铜，参加过量铁粉，待充沛反响后，过滤除掉不溶物，到达意图。

  欲除掉硝酸钠溶液中少数的氯化钠，可运用二者的溶解度不同，下降溶液温度，使硝酸钠结晶分出，得到硝酸钠纯晶。

  1、试验室里的药品，不能用手触摸；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的滋味。

  2、做完试验，用剩的药品不得扔掉，也不要放回原瓶（生动金属钠、钾等破例）。

  3、取用液体药品时，把瓶塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不该向下；放回原处时标签不该向里。

  4、假如皮肤上不小心洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况敏捷用布擦去，再用水冲刷；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应及时想办法处理。

  5、称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

  7、向酒精灯里增加酒精时，不得超越酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

  10、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超越试管容积的1/3。

  13、运用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯触摸，避免容器决裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲刷或放在桌面上，避免决裂。

  14、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边际，避免杂质进入滤液。

  15、在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用力塞进塞子，避免压破烧瓶。

  6、点着H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点着。

  7、查验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

  8、查验NH3(用赤色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水潮湿试纸后再与气体触摸。

  10、制造FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少数浓盐酸中，再稀释。

  11、中和滴定试验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用规范液润洗后再装规范掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；调查锥形瓶中溶液色彩的改动时，先等半分钟色彩不变后即为滴定结尾。

  12、焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。

  13、用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响结束后先撤酒精灯，冷却后再中止通H2。

  14、制造物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线、设备发生设备时，遵从的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

  16、浓H2SO4不小心洒到皮肤上，先敏捷用布擦干，再用水冲刷，最终再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

  18、酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。

  19、查验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

  20、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的色彩跟规范比色卡比照，定出pH。

  21、制造和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶开O2，再溶解，并参加少数的相应金属粉末和相应酸。

  22、称量药品时，先在盘上各放二张巨细，分量持平的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

  在许多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验设备中的方位正确与否均直接影响到试验的作用，并且在不同的试验中具体要求也不尽相同。下面拟结合试验和化学讲义中的试验图，作一扼要的剖析和概括。

  1、气体发生设备中的导管；在容器内的部分都只能显露橡皮塞少数或与其平行，否则将不利于排气。

  2、用排空气法(包含向上和向下)搜集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部邻近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而搜集到较纯洁的气体。

  3、用排水法搜集气体时，导管只需求伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的搜集”，但两者比较，前者操作便利。

  4、进行气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者触摸，充沛反响。

  5、点着H2、CH4等并证明有水生成时，不只要用大而冷的烧杯，并且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，发生的雾滴则会很快气化，成果调查不到水滴。

  6、进行一种气体在另一种气体中焚烧的试验时，被点着的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。否则，若与瓶壁相碰或离得太近，焚烧发生的高温会使集气瓶迸裂。

  7、用加热办法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并搜集时，导管口都有必要与试管中液体的液面始终坚持必定的间隔，以避免液体经导管倒吸到反响器中。

  8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都有必要在导管上倒接一漏斗并使漏斗边缘稍稍浸入水面，以避免水被吸入反响器而导致试验失利。

  9、洗气瓶中供进气的导管必须插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充沛反响而除尽。供出气的导管则又必须与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

  10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利增加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且必须使漏斗颈插到液面以下，避免漏气。

  11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利增加酸液，也能够在反响器的塞子上装一漏斗。但因为这些反响都需求加热，所以漏斗颈都有必要置于反响液之上，因此都选用分液漏斗。

  1、Na、K：阻隔空气；防氧化，保存在火油中(或液态烷烃中)，(Li用白腊密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸火油，剩下部分随即放人火油中。

  2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并当即放入水顶用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

  3、液Br2：有毒易蒸发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖紧密。 4、I2：易提高，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

  5、浓HNO3，AgNO3：见光易分化，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

  6、固体烧碱：易潮解，使用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

  9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

  10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时刻放置。

  NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉试验。

  1、镁条在空气中焚烧：宣布耀眼强光，放出很多的热，生成白烟一起生成一种白色物质。

  3、硫在氧气中焚烧：宣布亮堂的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

  5、加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6、氢气在空气中焚烧：火焰出现淡蓝色。

  8、在试管顶用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜变为赤色物质，试管口有液滴生成。

  9、用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入弄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变污浊。

  12、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐步变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

  14、点着纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：宣布淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

  16、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色堆积生成。

  17、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐步溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。

  22、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有赤色物质附着，溶液色彩逐步变浅。

  25、细铜丝在氯气中焚烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

  30、给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

  35、铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响持续进行，放出很多热，生成黑色物质。

  36、硫化氢气体不彻底焚烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。

  37、硫化氢气体彻底焚烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。

  39、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：赤色退去，加热后又康复本来色彩。

  40、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。

  43、钠投入水中：反响剧烈，钠浮于水面，放出很多的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。

  44、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。

  49、无色试剂瓶内的浓硝酸遭到阳光照耀：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。

  55、将点着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈焚烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。

  57、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状堆积生成，当即转变为灰绿色，一瞬间又转变为红褐色堆积。

  59、向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变污浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓

  61、在空气中点着甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴发生。

  62、光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐步变浅，时刻较长，（容器内壁有液滴生成)。

  63、加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使发生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体发生，溴水褪色，紫色逐步变浅。

  70、苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反响：有白雾发生，生成物油状且带有褐色。

  75、乙醛与银氨溶液在试管中反响：洁净的试管内壁附着一层亮光如镜的物质。

  1、水封：在中学化学试验中，液溴需求水封，少数白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，经过水的掩盖，既可阻隔空气避免白磷蒸气逸出，又可使其坚持在燃点之下；液溴极易 蒸发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封削减其蒸发。

  2、水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴)；硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来操控温度；银镜反响需用温水浴加热即可。

  3、水集：排水集气法能够搜集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有必定溶解度，但能够在水中参加某物质下降其溶解度，如：用排饱满食盐水法搜集氯气。

  4、水洗：用水洗的办法可除掉某些难溶气体中的易溶杂质，如除掉NO气体中的N02杂质。

  5、辨别：可运用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质辨别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水辨别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。运用溶解性溶解热辨别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资辨别。

  1、AgNO3与NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——开端无白色堆积，后发生白色堆积 NH3H2O向AgNO3中滴加——开端有白色堆积，后白色堆积消失

  2、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开端有白色堆积，后白色堆积消失 AlCl3向NaOH中滴加——开端无白色堆积，后发生白色堆积

  3、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开端有白色堆积，后白色堆积消失 NaAlO2向HCl中滴加——开端无白色堆积，后发生白色堆积

  4、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开端有气泡，后不发生气泡盐酸向Na2CO3中滴加——开端无气泡，后发生气泡